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鉛酸電池
來源：王澤龍 182 1045 0914時間：2017-03-08 15:41:21
鉛蓄電池由正極板群、負(fù)極板群、電解液和容器等組成。正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負(fù)極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當(dāng)兩極板放置在濃度為27%～37%硫酸(H2SO4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下：
正極：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
負(fù)極：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
總反應(yīng)：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
鉛酸蓄電池充電時極板上的硫酸鉛分別變成海綿狀鉛和氧化鉛，固定在其中的硫酸根離子釋放到電解液，電解液中的硫酸濃度不斷變大；反之放電時陽極中的氧化鉛和陰極板上的海綿狀鉛與電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鉛，而電解液中的硫酸濃度不斷降低。當(dāng)鉛酸蓄電池充電不足時，陰陽兩極板的硫酸鉛不能完全轉(zhuǎn)化變成海綿狀鉛和氧化鉛，如果長期充電不足，則會造成硫酸鉛結(jié)晶，使極板硫化，電池品質(zhì)變劣；反之如果電池過度充電，陽極產(chǎn)生的氧氣量大于陰極的吸附能力，使得蓄電池內(nèi)壓增大，導(dǎo)致氣體外溢，電解液減少，還可能導(dǎo)致活性物質(zhì)軟化或脫落，電池壽命大大縮短。